已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) +

已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol ② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) +

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已知:① N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol
② 2H2 (g)+ SO2 (g)  S (g) + 2H2O (g)   ΔH =+90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是     (填序号,下同),吸收热量的是     
(2)4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH =      kJ/mol。
(3)生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为      kJ。
答案
(1)①③,②。(2).-90.8; (3)46.2
解析
(1)放出热量的反应热ΔH<0,吸收热量的反应热为ΔH>0,所以上述变化过程中放出热量的是①③,吸收热量的是②。
(2)由热化学反应方程式2H2 (g) + CO (g)  CH3OH (g)        ΔH=-90.8 kJ/mol可得4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时,ΔH =-90.8 kJ/mol。
(3)由热化学反应方程式N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)     ΔH=-92.4 kJ/mol可得生成1 mol NH3 (g) 的放出的热量为46.2 kJ。
举一反三
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2="==" P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ·mol-1、P-O:b kJ·mol-1、P=O:c kJ·mol-1、O=O:d kJ·mol-1,根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H,其中正确的是(  )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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下列说法不正确的是
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol,冰中氢键键能为20 kJ/mol,假设1 mol冰中有2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,。若加入少量醋酸钠固体,则CH3COOHCH3COO+H向左移动,α减小,Ka变小
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g),△H=+489.0 kJ/mol。
CO(g)+1/2O2(g)CO2(g),△H=-283.0 kJ/mol。
C(石墨)+O2(g)CO2(g),△H=-393.5 kJ/mol。
则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s),△H=-1641.0 kJ/mol
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在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197 kJ·mol-1,当达到化学平衡时,下列说法中正确的是(  )
A.生成SO3 2 molB.含氧原子共8 mol
C.放出197 kJ热量D.SO2和SO3共2 mol

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在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是(    )。
A.吸热反应B.放热反应C.放出832 kJ热量D.吸收183 kJ热量

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根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热ΔH为(   )
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ/mol)
414
489
565
155[
A.–1940 kJ · mol1     B.1940 kJ · mol1    C.–485 kJ · mol1     D.485 kJ · mol1
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