(4分)(1)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(1) △H2=
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(4分)(1)已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a" kJ·mol-1; H2O(g)==H2O(1) △H2="b" kJ·mol-1; C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3="c" kJ·mol-1, 写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式 (2)已知下列热化学方程式: ① H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol ② C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL 则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH= kJ/moL |
答案
(4分)(1)C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1="a-c+3b" kJ·mol-1 (2)131.3 (2分) |
解析
略 |
举一反三
(7分) 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g);△H =" a" kJ/mol,反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ。请回答:
(1)图中A点表示_______________________,a=__________。 (2)Ea的大小对该反应的△H _______(填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂,加入V2O5会使图中B点_________(填“升高”、“降低”或“不变”)。 (3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,写出反应的热化学方程式:______________ ___,常温常压下,由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 。 |
(8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" -241.8" kJ/mol C3H4(g)+4O2(g) =3CO2(g) +2H2O(g) △H=" -2100.0" kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式回答下列问题: (1)的燃烧热为 ; (2)1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ; (3)现有和C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是 ;若生成CO2和H2O的物质的量相等,则放出的热量是 。 |
已知(1):H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H1="a" KJ/mol (2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H2="b" KJ/mol (3)H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H3="c" KJ/mol (4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H4="d" KJ/mol 下列关系式正确的是 A:a<c<0 B:b>d>0 C:2a=b<0 D:2c=d>0 |
(1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为_______________ (2)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-483.6" KJ/mol H2O(l)= H2O(g) △H="+44" KJ/mol a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________ b):在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______. |
(10分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283kJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量, (1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________; (2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”) (3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q) 的取值范围是______________________________________; (4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物 质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________________________________。 |
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