(1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为_____________
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(1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为_______________ (2)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H="-483.6" KJ/mol H2O(l)= H2O(g) △H="+44" KJ/mol a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________ b):在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______. |
答案
(1) △H="-5518" KJ/mol (2) a) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ;△H="-571.6" KJ/mol b)6g , 67.2L |
解析
略 |
举一反三
(10分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283kJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量, (1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________; (2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”) (3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q) 的取值范围是______________________________________; (4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物 质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________________________________。 |
已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量,根据热化学方程式:N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= -92.4kJ/mol,则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为( )A.431 kJ | B.649kJ | C.945.6kJ | D.869 kJ |
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(4分) 已知下列两个热化学方程式: H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285kJ·mol-1 C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol-1 (1)实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______; (2)已知:H2O(l)====H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。 |
从手册上查得:H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol-1,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molH-Cl 时的热效应 A放热183 kJ·mol-1 B放热91.5kJ·mol-1 C吸热183kJ·mol-1 D吸热91.5kJ·mol-1 |
(10分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的反应热,并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定,也可进行理论推算。 (1)今有如下两个热化学方程式:则a b(填>, =" ," <) H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1 H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 (2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。
化学键
| H-H
| N-H
| N≡N
| 键能/kJ·mol-1
| 436
| 391
| 945
| 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据估算a 的值:_______________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H3=-2599kJ·mol-1 根据盖斯定律,计算298K时由C(s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的反应热 △H =______________________。 |
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