在怛容条件下化学反应: 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热

在怛容条件下化学反应: 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热

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在怛容条件下化学反应: 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列:根据以上数据,下列叙述正确的是( )
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
SO3 (mol)
Q(kJ·mol-1)

2
1
0
Q1

1
0.5
0
Q2

1
0.5
1
Q3
A.在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ
B.2Q1 <2Q2=Q1<Q
C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q                                           
答案
D
解析
反应2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1的正反应为放热反应,它表示2 mol SO2 ( g )和1 mol O2 ( g )完全反应生成2 mol SO3 ( g )放出Q kJ能量;
由于该反应为可逆反应,所以反应物不能完全转化为生成物,即甲容器反应后放出的热量;乙容器的物质的量投入量是甲容器的一半,则放出的热量关系为2Q2 < Q1:对于丙容器,相当于在乙的基础上再加入1 mol SO3 ( g ),平衡将向逆反应方向移动,所以放出的热量关系为Q3 < Q2;所以正确选项为D;
举一反三
(8分)(1)液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105 kJ,丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。
(2)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A.Na(g)+Cl(g)―→NaCl(s);△QB.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1
C.Na(s)―→Na(g);△Q2D.Na(g)-e―→Na(g);△Q3
E.Cl2(g)―→Cl(g);△Q4        F.Cl(g)+e―→Cl(g);△Q5
②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____                   
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下列关于反应热的表述正确的是
A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应
B.需要加热才能进行的反应是吸热反应
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3

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已知:2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g)  △=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol-1   ;则2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是
A.-386 kJ·mol-1B.+386 kJ·mol-1
C.-746 kJ·mol-1D.+746 kJ·mol-1

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25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) ="=" H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1H2,则X、Y不可能是(   )                                       

A.C、CO   
B.AlCl3、Al(OH)3
C.Fe、Fe(NO32      
D.S、SO3
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