在怛容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ；△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热

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在怛容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（）

容器	SO₂ (mol)	O₂(mol)	SO₃ (mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热Q/2 kJ
B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

答案

解析

反应2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ；△ H =-QkJ·mol^-1的正反应为放热反应，它表示2 mol SO₂ ( g )和1 mol O₂ ( g )完全反应生成2 mol SO₃ ( g )放出Q kJ能量；
由于该反应为可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，即甲容器反应后放出的热量

；乙容器的物质的量投入量是甲容器的一半，则放出的热量关系为2Q₂ < Q₁：对于丙容器，相当于在乙的基础上再加入1 mol SO₃ ( g )，平衡将向逆反应方向移动，所以放出的热量关系为Q₃ < Q₂；所以正确选项为D；

举一反三

（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。
（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠

晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q	B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁
C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂	D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄ F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅
②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△

Q₅之间的关系式____

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下列关于反应热的表述正确的是

A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应放出的热量：CH₃COOH<HNO₃

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已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g) △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol^-1 ；则2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是

A．-386 kJ·mol^-1	B．+386 kJ·mol^-1
C．-746 kJ·mo^l-1	D．+746 kJ·mol^-1

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) ="=" H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，则X、Y不可能是（）

A．C、CO
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂
D．S、SO₃

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