X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y不可能是( )
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X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系,已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2,则X、Y不可能是( )
A.C、CO B.AlCl3、Al(OH)3 C.Fe、Fe(NO3)2 D.S、SO3 |
答案
D |
解析
A正确,碳与氧气反应生成CO,CO与氧气反应生成二氧化碳,而碳可与氧气直接反应生成二氧化碳;B正确,氯化铝与不量氢氧化钠反应生成氢氧化铝,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,而氯化铝与过量氢氧化钠反应直接生成偏铝酸钠;C正确,过量铁与硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸亚铁与硝酸反应生成硝酸铁,而铁与过量硝酸反应生成硝酸铁;D错,硫不能一步反应生成三氧化硫; |
举一反三
以代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式:C2H2(g) + O2(g) ="===" 2 CO2(g) + H2O(l) △H="-1300" kJ/mol的说法中,正确的是( )A.当有个电子转移时,该反应放出的能量 | B.当有个碳氧共用电子对生成时,放出的能量 | C.当有个碳氧共用电子对生成时,放出的能量 | D.当有个水分子生成且为液体时,吸收的能量 |
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键能为436 KJ/mol,H—N键能为391KJ/mol,根据化学方程式:N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH="-92.4" KJ/mol,则N≡N键的键能是 ( )A.431 KJ/mol | B.946 KJ/mol | C.649 KJ/mol | D.869 KJ/mol |
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(6分)依据下列事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 ; (2)在25℃、101kPa下,若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。 _______________________________________________________________。 |
(12分)(1) 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5千焦热量,其热化学方程式是: 。 又已知:H2O(液)=H2O(气);△H =-44kJ/mol,则11.2升(标准状况下)乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。 (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________ ________________。 (3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。 |
一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知: ① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―574 kJ·mol-1 ② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) ;△H=―1160 kJ·mol一1。 下列选项正确的是( )A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol-1 | B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ | C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol | D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol |
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