CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空:(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,

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CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸,在铜粉溶解时可以观察到的实验现象:______________________、________________________。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净,则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是___________,除去这种杂质的实验操作称为____________________________。
(3)已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL,反应完全后,过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸20.16 mL,则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O____________g。
(4)上述滴定中,滴定管在注入盐酸之前,先用蒸馏水洗净,再用___________。在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线_______________________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量,完成下列步骤:①_______________②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略) 在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是__________________。
(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g,而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为___________________。
答案
(1)溶液呈蓝色;有红棕色气体产生
(2)Cu(NO3)2;重结晶
(3)0.0980
(4)标准盐酸溶液润洗2到3次;粗细交界点
(5)称取样品;在上层青液中继续滴加氯化钡溶液,看有无沉淀产生
(6)-1.5%
举一反三
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及
CaCO3,步骤如下
请回答下列问题:
(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为_________(填代号),检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为_________(填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是___________________________________
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出,应选用下列_______(填代号)装置回收。
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在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg+ SiMg2Si,
Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷),SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体。下图是进行
Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有不良影响,实验中应通入X气体作为保护气。在A、B、C三种仪器中反应开始前的 试剂分别是:A__________,B__________,C_________(填序号)。
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
(2)实验开始时,必须先通入X气体,再加热反应物,其理由是__________________;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是_______________。
(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因用化学方程式表示为:①________________,②________________。
(4)这样制得的硅会混有杂质(如SiO2等)而称粗硅,有人设计了如下流程进行提纯: ①操作(I)的名称是______________________ ②涉及的化学方程式为_______________________
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聚合硫酸铁又称聚铁,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)过程如下
(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________________
(2)①实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→____ →____→____→____→f装置。
②D的作用是______________,装置E中NaOH溶液的作用是______________
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量__________,充分反应后,经_______________操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为___________ 若溶液Z的pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏______________。
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在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯,它常用于硝化纤维及漆类的溶剂。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯
(Ⅰ)乙酸正丁酯的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,加入11.5mL(9.25g,0.125mol)正丁醇和7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸,再加入3~4滴浓硫酸,摇匀,投入1~2粒沸石。按图(上图)安装带分水器的回流反应装置,并在分水器中预先加入水,使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水,反应瓶在石棉网上用小火加热回流。在反应过程中,通过分水器下部的旋塞分出生成的水,注意保持分水器中水层液面原来的高度,使油层尽量回到反应瓶中。反应达到终点后,停止加热,记录分出的水量。
(Ⅱ)产品的精制
将分水器分出的酯层和反应液一起到入分液漏斗中,用10 mL水洗涤,有机层继续用10 mL10%Na2CO3 洗涤至中性;再用10 mL 的水洗涤,最后将有机层到入小锥形瓶中,用无水可硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中,常压蒸馏,收集124-126 ℃的馏分。称量,得到产品的质量11.34g。
(1)冰醋酸在低温时凝结成冰状固体(熔点16.6℃)。取用方法是____________________。冷水应该从冷凝管_________(填a或b)管口通入;
(2)判断反应终点的依据是:__________________;分水器的使用条件是:__________________。
(3)本实验采用什么方法来提高反应速率和提高产品产率的?___________________________
(4)产品的精制过程中,第一次水洗的目的是__________________,第二层水洗的目的是__________________。洗涤完成后将有机层从分液漏斗的_________放入小锥形瓶中。
(5)该实验过程中,生成乙酸正丁酯的产率是:__________________。
(产率%=实际产量/理论产量×100%)
题型:0110 模拟题难度:| 查看答案
对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶剂中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(1)上述实验中过滤的目的是_____________________________。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于_________________层(填“上”或"下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有___________________________。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为___________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是_____________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有__________________________、___________________________。
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