下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2
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下列各组变化中,ΔH或Q前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2 ②在稀溶液中:含0.5 mol H2SO4硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合:H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH1 NaOH(aq)+CH3COOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH2 ③t ℃时,在一定条件下,将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH2 |
答案
A |
解析
①甲烷燃烧生成液体水放热大于甲烷反应生成气体水;焓变包含负号比较;△H1<△H2 ②强碱与强酸、强碱与弱酸反应相同条件下反应热不同;焓变包含负号比较△H1<△H2 ③恒容容器中反应进行过程中压强减小,恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大;△H1<△H2 ④碳酸钙吸热,氧化钙和水反应放热;焓变包含负号比较;△H1>△H2 综上:①②③符合; 选A. |
举一反三
已知下列反应的反应热为: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5KJ/mol (3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3="-285.8KJ/mol " 试计算下列反应的焓变:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=( )A.-488.3 KJ/mol | B.+488.3KJ/mol | C.-245.7KJ/mol | D.+245.7KJ/mol |
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在怛容条件下化学反应: 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ;△ H =-QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列:根据以上数据,下列叙述正确的是( )
容器
| SO2 (mol)
| O2(mol)
| SO3 (mol)
| Q(kJ·mol-1)
| 甲
| 2
| 1
| 0
| Q1
| 乙
| 1
| 0.5
| 0
| Q2
| 丙
| 1
| 0.5
| 1
| Q3
| A.在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热Q/2 kJ B.2Q1 <2Q2=Q1<Q C.Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q D.2Q3 < 2Q2 < Q1 < Q |
(8分)(1)液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时,10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出热量5×105 kJ,丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________丁烷的燃烧热为_________________。 (2)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。 ①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。A.Na+(g)+Cl-(g)―→NaCl(s);△Q | B.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1 | C.Na(s)―→Na(g);△Q2 | D.Na(g)-e-―→Na+(g);△Q3 | E.Cl2(g)―→Cl(g);△Q4 F.Cl(g)+e-―→Cl-(g);△Q5 ②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式____ |
下列关于反应热的表述正确的是A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 | B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 | C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 |
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已知:2CO(g)+O2(g)="==" 2CO2(g) △=-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) △=+180kJ·mol-1 ;则2CO(g)+2NO(g)="==" N2(g)+2CO2(g) 的△是A.-386 kJ·mol-1 | B.+386 kJ·mol-1 | C.-746 kJ·mol-1 | D.+746 kJ·mol-1 |
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