工业合成氨的反应N2+3H2= 2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放
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工业合成氨的反应N2+3H2= 2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:
(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。 (2).已知:拆开 lmol H—H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。 (3).推测反应 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反应 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。 |
答案
(1)放出 b+c-a (2)1127 92 (3)吸收 多 |
解析
略 |
举一反三
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)="2NO" (g) H =+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A.-386 kJ·mol-1 | B.+386 kJ·mol-1 | C.-746 kJ·mol-1 | D.+746 kJ·mol-1 |
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已知下列热化学方程式: ①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ ②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ/mol ③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol ⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol ⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol (1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是________ (2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式: 。 (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 ; 表示中和热的热化学方程式有______________。 |
已知:①C(s) +O2(g) CO(g);△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1 ②C(s) + O2(g) CO2(g);△H =" –" 393.51 kJ · mol – 1 则反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为 ( )A.– 283.01 kJ · mol – 1 | B.+ 172.51 kJ · mol – 1 | C.+ 283.01 kJ · mol – 1 | D.+ 504.00 kJ · mol – 1 |
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式;△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是( )A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量 | B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 | C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 | D.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
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(8分)烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学研究的热点。 (1)选择性催化还原法的脱硝原理为:6NOx+4x NH3 (3+2x)N2+6xH2O ①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为________L。 ②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1 则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH=__________。 (2)目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
图1 图2 ①写出该脱硝原理总反应的化学方程式:____________。 ②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是____________。 |
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