(8分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应
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(8分)按要求写热化学方程式: (1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式 ________________________________________________________________________。 (3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图:
写出此反应的热化学方程式_________________________________________________。 (4)已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 ②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________。 |
答案
(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 (2)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-16QkJ·mol-1 (3)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-183 kJ·mol-1 (4)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) ΔH=-488.3 kJ·mol-1 |
解析
(1)由中和热的定义可知,1 mol NaOH与 mol H2SO4生成1 mol水时放热57.3 kJ。 (2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀,即n(CO2)=0.25 mol,则n(C4H10)=mol,1 mol丁烷完全燃烧放出热量16QkJ。 (3)1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的热效应是: ΔH=436 kJ·mol-1+243 kJ·mol-1-2×431 kJ·mol-1=-183 kJ·mol-1。 (4)合成CH3COOH的反应为: 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 根据盖斯定律,②×2+③×2-①即得, ΔH=(-393.5 kJ·mol-1)×2+(-285.8 kJ·mol-1)×2-(-870.3 kJ·mol-1)=-488.3 kJ·mol-1。 |
举一反三
工业合成氨的反应N2+3H2= 2NH3的能量变化如下图所示,请回答有关问题:
(1).合成 1 mol NH3(l) ____________(填“吸收”、“放出”)_____________kJ的热量。 (2).已知:拆开 lmol H—H 键、lmol N-H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的a=_______________kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为 ______KJ。 (3).推测反应 2NH3(l)= N2(g)+3H2(g) 比反应 2NH3 (g)= N2(g)+3H2(g)______________(填“吸收”、“放出”)的热量_____________(填“多”、“少”)。 |
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-566kJ·mol-1 N2(g)+O2(g)="2NO" (g) H =+180kJ·mol-1则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是A.-386 kJ·mol-1 | B.+386 kJ·mol-1 | C.-746 kJ·mol-1 | D.+746 kJ·mol-1 |
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已知下列热化学方程式: ①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ ②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g) ΔH=-131.3 kJ/mol ③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol ⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol ⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol (1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是________ (2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式: 。 (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有 ; 表示中和热的热化学方程式有______________。 |
已知:①C(s) +O2(g) CO(g);△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1 ②C(s) + O2(g) CO2(g);△H =" –" 393.51 kJ · mol – 1 则反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为 ( )A.– 283.01 kJ · mol – 1 | B.+ 172.51 kJ · mol – 1 | C.+ 283.01 kJ · mol – 1 | D.+ 504.00 kJ · mol – 1 |
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以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式;△H=-1300kJ/mol的说法中,正确的是( )A.有10NA个电子转移时,放出1300kJ的能量 | B.有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 | C.有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 | D.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
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