碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(

题型：0106 月考题难度：来源：

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是[ ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

答案

举一反三

固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是

[ ]
A．有O₂放电的a极为电池的负极
B．有H₂放电的b极为电池的正极
C．a极对应的电极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-D．该电池的总反应方程式为：2H₂ + O₂ ＝2H₂O

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸锌片与铜片不用导线连接，现象是______________，反应的离子方程式
________________________。
（2）若用导线把金属片连接起来，现象是_____________________，则发生氧化反应的是_________极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是___________________，该电池的总反应方程式是________________________
（3）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由_____极流向______极，电极反应式为负极________________________，正极________________________，反应的化学方程式
为________________________。

题型：0127 月考题难度：| 查看答案

下列关于原电池的叙述中正确的是[ ]
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是把化学能转化成电能的装置
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6．5g锌溶解，正极上就有0．1g氢气生成

题型：0112 同步题难度：| 查看答案

铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH [ ]
A．不变
B．先变小后变大
C．逐渐变小
D．逐渐变大

题型：同步题难度：| 查看答案

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应: Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu （1）画出装置图

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
正极：__________，负极：__________，电解质__________________
（3）写出电极反应式：正极：____________________；负极：_____________________。

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