25.(6分)课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形
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25.(6分)课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。 下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
①____________ kJ ②____________kJ ③____________kJ |
答案
(6分) ①1370 ②1852 ③482 (每空2分) |
解析
略 |
举一反三
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。
化学键
| Si—O
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| Si—C
| 键能/kJ·mol-1
| 460
| 360
| 436
| 431
| 176
| 347
| 工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为 ( )A.+412 kJ·mol-1 | B.-412 kJ·mol-1 | C.+236 kJ·mol-1 | D.-236 kJ·mol-1 |
|
为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时,应加强对CO2创新利用的研究。 (1)① 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。 ② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。 写出②中反应的化学方程式________。 (2)如将CO2与H2以1:3的体积比混合。 ①适当条件下合成某烃和水,该烃是_______(填序号)。② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中,充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0 kJ/mol。 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
从反应开始到平衡,v(H2)=______;氢气的转化率=_______;能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有______。 (3)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。 已知: CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1=― 890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是________。 (4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量,经查得一些物质在20℃的数据如下表。
溶解度(S)/g
| 溶度积(Ksp)
| Ca(OH)2
| Ba(OH)2
| CaCO3
| BaCO3
| 0.16
| 3.89
| 2.9×10-9
| 2.6×10-9
| (说明:Ksp越小,表示该物质在水溶液中越易沉淀) 吸收CO2最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液,实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外,还需要测定__________。 |
(2分)白磷(P4)是正四面体构型的分子,当与氧气作用形成P4O10时,每两个磷原子之间插入一个氧原子,此外,每个磷原子又以双键再结合一个氧原子。化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供以下化学键的键能(kJ/mol)。P-P键:198 kJ /mol ;P-O键:360 kJ /mol ;O=O键:498 kJ /mol ;P=O键:585 kJ /mol。试根据这些数据,计算出以下反应的反应热:P4(S,白磷)+ 5O2(g)= P4O10(s); ΔH= 。 |
发射“神六”时用肼(N2H4)作火箭发动机的燃烧,NO2为氧化剂,反应生成氮气和水蒸气,同时放出大量的热。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1。 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是( )A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1 | B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1000.3 kJ·mol-1 | C.N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ·mol-1 | D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) | ΔH=-1135.7 kJ·mol-1 |
下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E生成物 | B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反应物<E生成物 | C.HI(g)H2(g)+I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密闭容器中分解达平衡后放出26.5 kJ的能量 | D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ |
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