已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：4P（白,s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H=－Q1kJ/mol4

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已知1mol白磷变成1mol红磷时放出热量18.39kJ，则下列两个反应中：
4P（白,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H=－Q₁kJ/mol
4P（红,s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H=－Q₂kJ/mol
Q₁和Q₂的关系正确的是

A．Q₁＝ Q₂

B．Q₁＞Q₂

C．Q₁＜Q₂

D．无法确定

答案

解析

由于白磷变成红磷时放出热量，故白磷自身能量高，两者燃烧时，放出的能量相对多，故Q₁＞Q₂，答案为B

举一反三

25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)△H＝－1 400 kJ/mol

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已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－¹ ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·

，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·

。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A． 0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

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（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；

H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；

H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g) " ；

H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；

H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g) ；

H= +890 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)

H="a" kJ·mol^-1；则a= ；该反应的熵

S 0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+

O₂(g) ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是

A．2b＝c	B．b＝285.8
C．a＝－b	D．氢气的燃烧热为a kJ·mol^-1

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胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kP

a时，lmol H₂完全燃烧生成液态水，放出2

85．8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-285．8kJ／mol

B．CH₄（g

）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-890．3kJ／mol

C．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890．3kJ／mol

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=+890．3kJ／mol

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