25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/m

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25℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、1411.0kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．C(s)＋O₂(g)＝CO(g)△H＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H＝＋571.6 kJ/mol

C．C₂H₄（g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(g)△H＝－1411.0 kJ/mol

D．1/2C₆H₁₂O₆（s）＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)△H＝－1 400 kJ/mol

答案

解析

考查燃烧热的概念
在25℃、101 kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量称为燃烧热，而A项中CO不是碳对应的稳定氧化物；BC选项迥气态水不是稳定氧化物，排除；
选项D符合题意

举一反三

已知CH₄(g)+2O₂(g) == CO₂(g)+2H₂O(l)； ΔH＝–Q₁kJ·mol^－¹ ,
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（g）；△H₂＝–Q₂ kJ·

，
2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O（l）；△H₂＝–Q₃ kJ·

。
常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

A． 0.4Q₁+0.05Q₃

B．0.4Q₁+0.05Q₂

C．0.4Q₁+0.1Q₃

D．0.4Q₁+0.2Q₂

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（4分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；

H=－570 kJ·mol^-1；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；

H="-242" kJ·mol^-1
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO(g) " ；

H= —110.5 kJ·mol^-1
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；

H=-393.5 kJ·mol^-1
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g) ；

H= +890 kJ·mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g)

H="a" kJ·mol^-1；则a= ；该反应的熵

S 0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：
(1)H₂(g)+

O₂(g) ＝ H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^-1
(2)H₂O(l) ＝ H₂(g)+

O₂(g) ΔH₂＝b kJ·mol^-1
(3)2H₂(g)+O₂(g) ＝ 2H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是

A．2b＝c	B．b＝285.8
C．a＝－b	D．氢气的燃烧热为a kJ·mol^-1

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胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kP

a时，lmol H₂完全燃烧生成液态水，放出2

85．8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890．3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-285．8kJ／mol

B．CH₄（g

）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=-890．3kJ／mol

C．CH₄（g）+2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890．3kJ／mol

D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）；△H=+890．3kJ／mol

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（13分）材料1.某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质。实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ。

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）写出该反应的热化学反应方程式：。
（2）该温度下反应的平衡常数K= 。

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如上图所示，则：
① t₂～t₃时平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
②t₄时被改变的外界条件是 (选择一个正确选项)

A．升温

B．降温

C．降压

D．移去部分反应物 E.加入负催化剂

材料2.另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。部分实验用表如下：

实验编号	温度/K	盐酸浓度 /mol·L^-1	醋酸浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	0.20		a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响； b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响； c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些。
②	308	0.20
③	298	0.40
④		0.20	0.20
⑤

（4）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）。
（5）上表实验①中，镁条消失的时间为20s。实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如图。

Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是。
Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）。

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