断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为:H-H为436kJ/mol;F-F为153kJ/mol;H-F为565kJ/mol.下列说法正确的是( )A.H
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断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为:H-H为436kJ/mol;F-F为153kJ/mol;H-F为565kJ/mol.下列说法正确的是( )A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJ | B.44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量 | C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ | D.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 |
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答案
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能,则H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=(436kJ/mol)+(153kJ/mol)-2×(565kJ/mol)=-541kJ/mol, A.反应热单位错位,应为kJ/mol,故A错误; B.气体存在的状体未知,不一定为标准状况下,故B错误; C.液态HF生成气体要吸收能量,则1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量大于541kJ,故C错误; D.反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故D正确. 故选D. |
举一反三
如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是( )A.此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应 | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的△H变大 | D.加入催化剂可增大正反应速率,逆反应速率不变 |
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下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发反应 | B.铜与浓硝酸反应是自发过程 | C.熵增大的反应都是自发反应 | D.电解池的反应均属于自发反应 |
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硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:
温度°C | 450 | 500 | 550 | 600 | SO2的转化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 | 常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解 | B.原电池产生电流 | C.在密闭条件下体系从有序变为无序 | D.铁在潮湿空气中生锈 |
| 下列关于反应热的表述正确的是( )A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 | B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 | C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3COOH<HNO3 |
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