硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）催

硫酸工业中SO₂转化为SO₃是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO₂和2molO₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂

加热

2SO₃（g），SO₂的转化率随温度的变化如下表所示：

温度°C	450	500	550	600
SO2的转化率%	97.5	95.8	90.50	80.0
（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即△H＜0， 故答案为：＜； （2）A．随反应进行气体的物质的量减少，压强减少，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故A正确； B．随反应进行气体的质量不变，容器的体积也不变，密度不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故B错误； C．混合气体中SO3的浓度不变，能说明到达平衡状态，故C正确； D．反应到达平衡时个物质的浓度不变，但不一定C（SO2）=C（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故D错误； E．在任何时刻v正（SO2）=v正（SO3），所以不能作为达平衡状态的标志，故E错误； F．v正（SO3）=2v逆（O2）不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故F正确； 故选：ACF； （3）①参加反应的SO2的浓度0.4mol•L-1-0.08mol•L-1=0.32mol•L-1，故参加反应的O2为0.32mol•L-1× 1 2 =0.16mol•L-1，故v（O2）= 0.16mol•L-1 2min =0.08mol/（L•min），故答案为：0.08mol•L-1•min-1； ②二氧化硫的转化率为 0.32mol•L-1 0.4mol•L-1 ×100%=80%，所以此时的温度为600℃，故答案为：600； ③2SO2（g）+O2（g） 催化剂 加热 2SO3（g）， 反应开始（mol/L） 0.4 1 0 反应（mol/L） 0.32 0.16 0.32 平衡（mol/L） 0.080.84 0.32 平衡常数K= (0.32)2 (0.08)2×0.84 = 400 21 ， 故答案为： 400 21 ； （4）该反应正向是一个气体体积减少的反应，所以压强增大，平衡向正反应方向移动，故答案为：正．
常温下，下列变化过程不是自发的是（　　） A．石灰石的分解 B．原电池产生电流 C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．铁在潮湿空气中生锈
下列关于反应热的表述正确的是（　　） A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．需要加热才能进行的反应是吸热反应 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
下列说法不正确的是（　　） A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 B．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 C．反应前后原子种类和数目不变遵循的是质量守恒定律 D．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
下列描述违背化学原理的是（　　） A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快 D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复到原温度时，溶液中c（OH-）不变，OH-数目减少
下列对化学反应方向的叙述，正确的是（　　） A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 C．非自发反应在任何情况下都不会发生 D．△H-T△S作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用