用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、
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用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 回答下列问题 (1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3,则该浓硫酸的物质的量浓度为______,配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位),量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用A.10ml B.20ml C.50ml D.100ml) (2)第③步实验的操作是______;______ (3)第⑤步实验的操作是______; (4)为了保证实验的准确性,在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作______,如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写) A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______; B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______; C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______; D.定容时俯视溶液的凹液面______. |
答案
(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L, 根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL×18.4mol/L=100mL×3mol/L,解得:x≈16.3,所以应量取的浓硫酸体积是16.3mL. 量取浓硫酸所用的量筒的规格是20mL. 故答案为:18.4mol/L; 16.3mL;B. (2)浓硫酸稀释操作:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者. 故答案为:把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中,不断用玻璃棒搅拌散热,防止溶液飞溅而烫伤操作者. (3)定容操作为:继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切. 故答案为:继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切. (4)浓硫酸稀释,放出大量的热,未冷却既移入容量瓶配成溶液,恢复室温后溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高. 未冷却既移入容量瓶,可能导致容量瓶受热不均,易造成容量瓶炸裂. A.浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,浓度会减小,量取的浓硫酸含有的溶质硫酸的物质的量减小,所配溶液浓度偏小; B.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响; C.烧杯、玻璃棒未进行洗涤,少量硫酸沾在烧杯壁与玻璃棒上,移入容量瓶中硫酸的实际物质的量减小,所配溶液浓度偏小; D.定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大. 故答案为:冷却;A偏小;B无影响;C偏小;D偏大. |
举一反三
用NaOH固体配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液. (1)需NaOH固体______g. (2)配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒,使用该仪器前必须进行的一步操作是______. (3)若配制过程中出现下列情况,则会导致所配溶液浓度“偏低”的是(填编号)______. A.称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长 B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中,趁热定容 C.定容时不慎加水超过刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切 D.容量瓶刚好洗过,残留有少量蒸馏水. |
配制100mL l mol/L的氯化钠溶液.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.②①④③⑤ | B.①⑤③④② | C.②①⑤③④ | D.①④②③⑤ |
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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用NaOH已经潮解 | B.向容量瓶中加水未到刻度线 | C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
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欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是( ) |
用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液时,下列有关说法错误的是( )A.用到的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 | B.需1.92 g氢氧化钠固体 | C.没有等溶液冷却就转移,或定容时俯视,均导致所配溶液浓度偏高 | D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用,但使用前须检漏 |
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