用NaOH固体配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液.(1)需NaOH固体______g.(2)配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒,使用该仪
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用NaOH固体配制100mL 1.0mol/LNaOH溶液. (1)需NaOH固体______g. (2)配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒,使用该仪器前必须进行的一步操作是______. (3)若配制过程中出现下列情况,则会导致所配溶液浓度“偏低”的是(填编号)______. A.称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长 B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中,趁热定容 C.定容时不慎加水超过刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切 D.容量瓶刚好洗过,残留有少量蒸馏水. |
答案
(1)m=nM=CVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4g,故答案为:4; (2)选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积,实验室有100mL容量瓶,故选100mL容量瓶;容量瓶使用前必须检漏, 故答案为:100mL容量瓶;检验容量瓶是否漏水; (3)A、称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长,氢氧化钠易潮解,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低; B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中,趁热定容,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高; C.定容时不慎加水超过刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低; D.容量瓶刚好洗过,残留有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,故无影响. 故选AC. |
举一反三
配制100mL l mol/L的氯化钠溶液.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①烧杯②托盘天平③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )A.②①④③⑤ | B.①⑤③④② | C.②①⑤③④ | D.①④②③⑤ |
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某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用NaOH已经潮解 | B.向容量瓶中加水未到刻度线 | C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 | D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法 |
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欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL,用不到的仪器是( ) |
用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/L NaOH溶液时,下列有关说法错误的是( )A.用到的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 | B.需1.92 g氢氧化钠固体 | C.没有等溶液冷却就转移,或定容时俯视,均导致所配溶液浓度偏高 | D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用,但使用前须检漏 |
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以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤,其中没有错误的是( )A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸,称取2.0gNaOH固体 | B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中 | C.定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些 | D.溶液配置完毕,立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶,贴上标签并洗涤容量瓶 |
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