对于反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,如图所示,图中正确的是( )
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对于反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);△H<0,如图所示,图中正确的是( ) |
答案
A |
解析
该反应是放热反应,达平衡后,再升温,υ(正)、υ(逆)都增大,但υ(逆)增大的多,故A正确。增大压强,平衡向正反应方向移动,AB3%将增大,B2%将减小,故B、C不对。升温,平衡向逆反应方向移动,A2%、 B2%都增大,故C、D不对。 |
举一反三
某温度下,向aL密闭容器中加入2mol NO2气体,发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),此时反应达到平衡状态的标志是( )A.混合气体的密度不再变化 | B.混合气体的颜色变浅 | C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1 | D.单位时间内生成2n mol NO,同时生成2n mol NO2 |
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已知在等温、等容条件下,有如下可逆反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。现分别从两条途径建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2mol/L;途径Ⅱ:C、D的起始浓度均为6mol/L和2mol/L。下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的浓度相同 B.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同 C.达到平衡时,Ⅰ途径的反应速率υ1等于Ⅱ途径的反应速率υ2 D.达到平衡时,Ⅰ途径混合气体的密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 |
恒温恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 ⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2,达到平衡后,生成a mol NH3,这时N2的物质的量为 mol。 ⑵若开始时无NH3,只放入N2和H2,达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol,则开始时放入N2和H2的物质的量分别为 mol和 mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同] ⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3,达到平衡后,N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x= ,y= 。平衡时H2的物质的量 (选一个编号)。A.大于6mol | B.等于6mol | C.小于6mol | D.可能大于、小于或等于6mol | 作出判断的理由是 。 ⑷若在⑶的平衡混合物中,再加入6mol NH3,再次达到平衡后,NH3的质量分数为 。 |
在可变容积的密闭容器中通入体积比为2∶3的气体A和气体B,在一定条件下发生如下反应:A(g)+3B(g)2C(g),当反应达化学平均时,测得有50%的B转化为C,则反应前与平衡时容器内的分子数之比是( ) |
在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g);△H>0,达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是( ) A.减小压强 | B.缩小体积 | C.升高温度 | D.增大氢气的物质的量浓度 |
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