在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 (

在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 (

题型:不详难度:来源:
在18 ℃时,H2SO3的K1=1.5×10-2、K2=5.0×10-7,H2CO3的K1=1.4×10-7、K2=2.7×10-11,则下列说法中正确的是 (  )
A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性弱于碳酸
B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性弱于亚硫酸
C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定,亚硫酸的酸性强于碳酸
D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定,碳酸的酸性强于亚硫酸

答案
C
解析

试题分析:由二元弱酸H2SO3、H2CO3的电离平衡常数可以看出,多元弱酸溶液的酸性都是主要有第一步电离产生决定。电离平衡常数越大,溶液中的c(H+)就越大,溶液的酸性就越强。由于第一步电离电离平衡常数H2SO3>H2CO3。所以在相同的温度下,亚硫酸的酸性强于碳酸。因此正确选项为C。
举一反三
将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(  )
A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH)减小

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用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小
B.水的电离程度增大
C.Kw逐渐减小
D.变大

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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是(  )
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4
C.氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍
D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                   
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H)    c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由:                           
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A、H+、OH,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       
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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.0l mol/L HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①<②

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