现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH3COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正

题型：不详难度：来源：

现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH3COO-)>c(H+)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

答案

B

解析

试题分析：A、①②③④相比，①中的氢离子浓度最小，对水的电离影响最弱，所以①中水的电离程度最大，错误；B、pH=12的氨水中一水合氨的浓度大于0.01mol/L，所以等体积的②③混合，溶液会显碱性，所以要使溶液呈中性，碱应小于酸的体积，即②>③,正确；C、①④的物质浓度相等，二者混合，所得溶液若为醋酸和醋酸钠的溶液时，有c(CH₃COO^-)>c(H⁺)成立，但此时溶液为酸性，错误；D、对于③④，pH相同，稀释相同的倍数后，由于一水合氨是弱碱会促进其电离，所以氨水的碱性强于氢氧化钠；对于①②，二者的物质的量浓度相同，②中的氢离子浓度远远大于①，所以稀释相同的倍数后，尽管会促进①中的醋酸分子的电离，但氢离子浓度仍会小于②，所以①②相比，②的pH小于①，酸性更强，所以错误，答案选B。