某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题: (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。 实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。 (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: 。 |