pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗N
题型:不详难度:来源:
pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则
A.x为弱酸,Vx<Vy | B.x为强酸,Vx>Vy | C.y为弱酸,Vx<Vy | D.y为强酸,Vx>Vy |
|
答案
C |
解析
由图知:将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,而y为弱酸。pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH至pH=7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。 |
举一反三
室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中粒子的数目减小 | B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 | C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 | D.溶液中不变 |
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证明氟化氢是弱电解质的事实是( )A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 | B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生 | C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1 mol/L | D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7 |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) | B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 | C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na+)=c(Cl-) | D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验。 实验一:配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题: (1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
实验序号
| 1
| 2
| 3
| 4
| 消耗NaOH溶液的体积(mL)
| 20.05
| 20.00
| 18.80
| 19.95
| 则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。 实验二:探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
醋酸浓度(mol·L-1)
| 0.001 0
| 0.010 0
| 0.020 0
| 0.100 0
| 0.200 0
| pH
| 3.88
| 3.38
| 3.23
| 2.88
| 2.73
| 回答下列问题: (1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。 (2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三:探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: 。 |
(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
实验 编号
| HA的物质的量浓度(mol·L-1)
| NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)
| 混合后溶液的pH
| 甲
| 0.1
| 0.1
| pH=a
| 乙
| 0.12
| 0.1
| pH=7
| 丙
| 0.2
| 0.1
| pH>7
| 丁
| 0.1
| 0.1
| pH=10
| (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸? 。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2- 回答下列问题: (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是 。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) |
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