下列说法正确的是 A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体

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下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀释，

减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W变大

D．常温下，V₁ L pH＝11的NaOH溶液与V₂ L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

答案

解析

向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，但K_W只与温度有关，故K_W保持不变，C错；若HA为强酸，则V₁＝V₂，若HA为弱酸，则V₁＞V₂，D错。

举一反三

已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a＝1.8×10^－⁵	K_a＝3.0×10^－⁸	K_a1＝4.4×10^－⁷ K_a2＝4.7×10^－¹¹

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋

C．图像中a、c两点处的溶液中

相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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常温下0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

A．c(H^＋)	B．
C．c(H^＋)·c(OH^－)	D．

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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－¹)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，V_x<V_y	B．x为强酸，V_x>V_y
C．y为弱酸，V_x<V_y	D．y为强酸，V_x>V_y

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室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．溶液中

不变

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证明氟化氢是弱电解质的事实是( )

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H₂SO₄加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H^＋)小于0.1 mol/L

D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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