已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 CH3C

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已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a＝1.8×10^－⁵	K_a＝3.0×10^－⁸	K_a1＝4.4×10^－⁷ K_a2＝4.7×10^－¹¹

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋

C．图像中a、c两点处的溶液中

相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

答案

解析

根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为

>ClO^－>

>CH₃COO^－。A项，ClO^－的水解程度大于CH₃COO^－的水解程度，同浓度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(ClO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，错误；B项，

结合质子的能力大于ClO^－结合质子的能力，离子方程式应为ClO^－＋CO₂＋H₂O=HClO＋

，错误；C项，

分子、分母同乘以溶液中c(H^＋)，得

，该式即为K_电离/K_w，温度相同则该式的值相等，正确；D项，CH₃COOH的酸性强于HClO，pH相同时，HClO的浓度大于CH₃COOH的浓度，错误。

举一反三

常温下0.1 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是

A．c(H^＋)	B．
C．c(H^＋)·c(OH^－)	D．

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pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－¹)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为V_x、V_y，则

A．x为弱酸，V_x<V_y	B．x为强酸，V_x>V_y
C．y为弱酸，V_x<V_y	D．y为强酸，V_x>V_y

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室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中粒子的数目减小

B．再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．溶液中

不变

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证明氟化氢是弱电解质的事实是( )

A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强

B．浓H₂SO₄加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生

C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H^＋)小于0.1 mol/L

D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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