已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  CH3C

已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  CH3C

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已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×105
Ka=3.0×108
Ka1=4.4×107
Ka2=4.7×1011
 

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO+CO2+H2O=2HClO+
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
答案
C
解析
根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为>ClO>>CH3COO。A项,ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度,同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系应是c(Na)>c(CH3COO)>c(ClO)>c(OH)>c(H),错误;B项,结合质子的能力大于ClO结合质子的能力,离子方程式应为ClO+CO2+H2O=HClO+,错误;C项,分子、分母同乘以溶液中c(H),得,该式即为K电离/Kw,温度相同则该式的值相等,正确;D项,CH3COOH的酸性强于HClO,pH相同时,HClO的浓度大于CH3COOH的浓度,错误。
举一反三
常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H)B.
C.c(Hc(OH)D.

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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,则        
A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy

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室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是(  )
A.溶液中粒子的数目减小
B.再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
D.溶液中不变

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证明氟化氢是弱电解质的事实是(  )
A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生
C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H)小于0.1 mol/L
D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO)>c(Na)
B.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低
C.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中,c(Na)=c(Cl)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中,c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

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