常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

答案

解析

试题分析：A．常温下，pH＝11的氨水，c(H^＋)=10^-11mol/L;c(OH^-)=10^-3mol/L, pH＝1的盐酸, c(H^＋)=0．1mol/L．二者等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则c(NH₃)= 0．1mol/L．正确。B．NH_3·H₂O

NH₄⁺+ OH^-。c(NH₄⁺)= c(OH^-)=10^-3mol/L; c(NH₃)= 0．1mol/L．所以原氨水中NH₄^＋的含量为0．1mol/L÷10^-3mol/L÷100% =1%。正确。C．氨水中水电离出的c(H^＋)= 10^-11mol/L,盐酸中水电离出的c(H^＋)=c(OH^-)=10^-13mol/L二者的比为：10^-11mol/L：10^-13mol/L =100。正确。D．根据物料守恒可得：混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－2mol/L^．错误。

举一反三

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、、。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀释，

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