物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为

物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                   
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H)    c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由:                           
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A、H+、OH,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       
答案
(1) H2OH+OH ; HSO3-H+SO32-; HSO3-+H2OH2SO3+OH ; 大于; 在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H+SO32-)和水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH),由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大,所以c(H)>c(OH) (回答出电离大于水解即可);
(2)大于或等于;若HA是强酸,pH=7,若HA是弱酸,pH>7。
解析

试题分析:(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系有电离平衡:H2OH+OH ;  HSO3-H+SO32-和水解平衡:HSO3-+H2OH2SO3+OH。由于在该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),说明HSO3-电离作用大于水解作用。因为在溶液中在NaHSO3溶液中存在HSO3-的电离(HSO3-H+SO32-)和水解(HSO3-+H2OH2SO3+OH),由题给信息c(SO32-)>c(H2SO3)知电离比水解程度大,所以c(H)>c(OH)。(2)若HA为强酸,则c(H)=c(OH).溶液显中性,pH=7;若HA为弱酸,则c(H)<c(OH).溶液显碱性,pH>7。
举一反三
现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.0l mol/L HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①<②

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下列说法正确的是 
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀释,减小
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW变大
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1V2

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已知:下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是  
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×105
Ka=3.0×108
Ka1=4.4×107
Ka2=4.7×1011
 

A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是
c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO+CO2+H2O=2HClO+
C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
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常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定变小的是
A.c(H)B.
C.c(Hc(OH)D.

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pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,则        
A.x为弱酸,Vx<VyB.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<VyD.y为强酸,Vx>Vy

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