用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．水的电离程度增大 C．Kw逐渐减小D．变大

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用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．K_w逐渐减小

D．

变大

答案

解析

试题分析：A．用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液,醋酸的电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^-＋H⁺正向移动，c(H^＋)、c(CH₃COO^-)都减小，醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值增大。错误。B。由于加水稀释，CH₃COOH电离产生的c(H^＋)减小，对水电离的抑制作用减弱。所以c(OH^-)增大，而OH^-是水电离产生的，所以水的电离程度增大。正确。C．水的离子积常数K_w只与温度有关。温度不变，所以Kw不变。错误。D．在加水稀释的过程中，c(CH₃COO^-)减小，c(OH^-)增大，所以

变小。

的变化的知识。

举一反三

常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、、。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀释，

减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W变大

D．常温下，V₁ L pH＝11的NaOH溶液与V₂ L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

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已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH₃COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_a＝1.8×10^－⁵	K_a＝3.0×10^－⁸	K_a1＝4.4×10^－⁷ K_a2＝4.7×10^－¹¹

A．相同浓度的CH₃COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na^＋)>c(ClO^－)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO^－＋CO₂＋H₂O=2HClO＋

C．图像中a、c两点处的溶液中

相等(HR代表CH₃COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

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用水稀释0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小B．水的电离程度增大 C．Kw逐渐减小D．变大