将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(  )A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大C.溶液的

将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(  )A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大C.溶液的

题型:不详难度:来源:
将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(  )
A.溶液的pH增大B.CH3COOH电离的百分率变大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH)减小

答案
A
解析

试题分析:在CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。当加水稀释时,c(CH3COOH )、c(CH3COO-)、c(H+)都减小,电离平衡正向移动,使离子浓度又有所增大,但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势,所以溶液的pH增大;CH3COOH电离的百分率变大;溶液的导电能力减弱;因为在溶液中c(H+) ·c(OH)=Kw不变。c(H+)减小,所以c(OH)增大。当加入少量CH3COONa晶体时,盐电离产生的CH3COO-使c(CH3COO-)增大,电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。向逆向移动,c(CH3COOH )、c(H+)都减小。c(H+)越小,溶液的pH增大。由于加入CH3COONa晶体抑制酸的电离,所以溶液中CH3COOH电离的百分率变小。因为溶液中的自由移动的离子浓度增大,所以溶液的导电性增强。因为在溶液中c(H+) ·c(OH)=Kw不变。c(H+)减小,所以c(OH)增大。故将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起溶液的pH增大。选项为A。
举一反三
用水稀释0.1mol· L-1的醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.醋酸的电离程度逐渐增大,溶液的PH值减小
B.水的电离程度增大
C.Kw逐渐减小
D.变大

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常温下,pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和),恰好完全中和,则下列说法错误的是(  )
A.氨水的浓度等于盐酸的浓度
B.原氨水中有1%的含氮微粒为NH4
C.氨水中水电离出的c(H)是盐酸中水电离出的c(H)的100倍
D.混合溶液中c(NH4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10-4mol·L-1

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡,都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示):                                   
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为:c(Na)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)。则该溶液中c(H)    c(OH) (填“大于”、“小于”或“等于”),简述理由:                           
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A、H+、OH,若该溶液由0.1mo1.L-1的HA溶液和0.1mol.L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7,理由是       
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现有常温下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH溶液;②0.0l mol/L HC1溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
B.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③
C.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①<②

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下列说法正确的是 
A.0.1 mol·L1的醋酸溶液加水稀释,减小
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H)增大,KW变大
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1V2

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