将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离的百分率变大C．溶液的

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将0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起( )

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH电离的百分率变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH^－)减小

答案

解析

试题分析：在CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺。当加水稀释时，c(CH₃COOH )、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)都减小，电离平衡正向移动，使离子浓度又有所增大，但是稀释作用大于平衡正向移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液的pH增大；CH₃COOH电离的百分率变大；溶液的导电能力减弱；因为在溶液中c(H⁺) ·c(OH^－)=Kw不变。c(H⁺)减小，所以c(OH^－)增大。当加入少量CH₃COONa晶体时，盐电离产生的CH₃COO^-使c(CH₃COO^-)增大，电离平衡CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺。向逆向移动，c(CH₃COOH )、c(H⁺)都减小。c(H⁺)越小，溶液的pH增大。由于加入CH₃COONa晶体抑制酸的电离，所以溶液中CH₃COOH电离的百分率变小。因为溶液中的自由移动的离子浓度增大，所以溶液的导电性增强。因为在溶液中c(H⁺) ·c(OH^－)=Kw不变。c(H⁺)减小，所以c(OH^－)增大。故将0．l mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起溶液的pH增大。选项为A。

举一反三

用水稀释0．1mol· L^－1的醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．水的电离程度增大

C．K_w逐渐减小

D．

变大

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常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（）

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄^＋

C．氨水中水电离出的c(H^＋)是盐酸中水电离出的c(H^＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－4mol·L^-1

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
(1)在0．1mo1·L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：、、。
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)＞c(HSO

)＞c(SO

)＞c(H₂SO₃)。则该溶液中c(H^＋) c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：．
(2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^—、H⁺、OH^—，若该溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是。

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现有常温下的四份溶液：①0．01 mol／L CH₃COOH溶液；②0．0l mol／L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③

C．将①、④混合，若c(CH₃COO^-)>c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH:③>④，①<②

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下列说法正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液加水稀释，

减小

B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W变大

D．常温下，V₁ L pH＝11的NaOH溶液与V₂ L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

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