下列表述中正确的是（ ）A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1
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| A．任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行 |
| B．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 |
| C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 |
答案
B．反应为可逆反应，不能完全反应，放出的热量小于Q kJ，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度的影响，如温度不变，则平衡常数不变，故C错误；
D．气体变为固体放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故D正确．
故选D．
举一反三
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ |
| B．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量 |
| C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ |
| D．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 |
| A．此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应 |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应的△H变大 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变 |
| A．凡是放热反应都是自发反应 |
| B．铜与浓硝酸反应是自发过程 |
| C．熵增大的反应都是自发反应 |
| D．电解池的反应均属于自发反应 |
| 催化剂 |
| 加热 |