下列关于反应热的说法正确的是( )A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃
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下列关于反应热的说法正确的是( )A.当△H<0时,表示该反应为吸热反应 | B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol | C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 |
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答案
A.当△H<0时,表示该反应为放热反应,故A错误; B.燃烧热应是生成稳定的氧化物,应生成二氧化碳而不是一氧化碳,故B错误; C.反应热与反应物的总能量和生成物的总能量有关,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放出热量,反之吸收热量,故C错误; D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关,此为盖斯定律,故D正确. 故选D. |
举一反三
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.下列说法或表达正确的是( )A.在相同的条件下,2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 | B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol则Q1>241.8 | C.H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-Q2kJ/mol则Q2<241.8 | D.任何条件下,2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 |
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下列表述中正确的是( )A.任何能使熵值增大的过程都能在常温下自发进行 | B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 | C.化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化 | D.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多 |
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断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为:H-H为436kJ/mol;F-F为153kJ/mol;H-F为565kJ/mol.下列说法正确的是( )A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJ | B.44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量 | C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJ | D.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量 |
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如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是( )A.此反应N2+3H2⇌2NH3为放热反应 | B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 | C.加入催化剂,该化学反应的△H变大 | D.加入催化剂可增大正反应速率,逆反应速率不变 |
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下列说法正确的是( )A.凡是放热反应都是自发反应 | B.铜与浓硝酸反应是自发过程 | C.熵增大的反应都是自发反应 | D.电解池的反应均属于自发反应 |
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