已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量

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已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）

A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q1kJ/mol则Q1＞241.8

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）△H=-Q2kJ/mol则Q2＜241.8

D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

答案

A．反应放热，则在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量大于2mol水蒸气的总能量，故A错误；
B．H₂O（g）→H₂O（l）放出热量，则H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol，则Q₁＞241.8，故B正确；
C．由B可知Q₂＞241.8，故C错误；
D．反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故D错误．
故选B．