电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr2O72-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr2O72-还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废

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电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌的Cr₂O₇^2-．该废水处理的一种方法是：利用还原剂把Cr₂O₇^2-还原成毒性较低的Cr³⁺，再加碱生成沉淀．另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解．下列说法错误的是（　　）

A．电解时，阳极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺

B．电解过程中阴极能产生氢气

C．电解法中，转化Cr₂O₇^2-的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

D．电解过程中，阳极附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀

答案

A．铁为电极，则阳极上铁失去电子，则发生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正确；
B．溶液中的氢离子在阴极放电生成氢气、NaOH，故B正确；
C．电解时阳极生成的亚铁离子具有还原性，发生氧化还原反应，离子反应为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正确；
D．由C可知，反应中生成的阳离子向阴极移动，且阴极生成碱，则在阴极附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉淀，故D错误；
故选D．

举一反三

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

A．电源B极是正极

B．（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2

C．欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选是AgNO₃溶液

D．装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

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双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H₂O₂都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂

电解

O₃+3H₂O₂．下列有关说法正确的是（　　）

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中H⁺移向阳极

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O-6e^-=O₃+6H⁺

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O-2e^-=H₂O₂+2H⁺

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以惰性电极电解CuSO₄溶液．一段时间后取出电极，加入9.8g Cu（OH）₂后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（　　）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.3mol

D．0.4mol

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图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（　　）

A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色

B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触

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如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

魔方格

请回答：
（1）B极是电源的______极，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动；
（2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______，乙中发生反应的离子方程式为______，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______；（填物质的化学式）
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______．

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