双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水（H2O2都为还原产物），其电解的化学方程式为：3H2O+3O2 电解 . O3+3H2O
题型：不详难度：来源：
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| A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 |
| B．电解池中H+移向阳极 |
| C．产生臭氧的电极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+ |
| D．产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+ |
答案
B．电解时，阳离子向阴极移动，故B错误；
C．H2O2都为还原产物，则O3为阳极产物，电极反应为3H2O-6e-=O3+6H+，故C正确；
D．产生双氧水的电极反应式为3O2-6e-=3H2O2+6H+，故D错误．
故选C．
举一反三
| A．0.1mol | B．0.2mol | C．0.3mol | D．0.4mol |
| A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色 |
| B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 |
| C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 |
| D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 |
请回答：
（1）B极是电源的______极，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______在电场作用下向Y极移动；
（2）电解一段时间内甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______，乙中发生反应的离子方程式为______，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______；（填物质的化学式）
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“镀层金属”或“镀件”）．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______．