将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物）共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂的混合物）共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L^-1 NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为
(已知： 2NO₂+2NaOH==NaNO₂+NaNO₃+H₂O, NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O) [ ]
A．0.2 mol
B．0.4 mol
C．0.6 mol
D．0.8 mol

答案

举一反三

为预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40-50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.30mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-

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已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H₂O₂→H₂O； IO₃^-→I ；
MnO₄^-→Mn²⁺ ；HNO₂→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是 [ ]
A．H₂O₂B．IO₃^-C．MnO₄^-D．HNO₂

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用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 [ ]
A FeO
B Fe₂O₃C CuO
D Cu₂O

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实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显______价。
（2）以上反应中的氧化剂为________，当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。
（3）CuI可由Cu²⁺与I^-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。

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维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知溶液的I₂溶液进行滴定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆+I₂==C₆H₆O₆+2HI 现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10mL 6mol·L^-1CH₃COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol·L^-1的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗
21.00mLI₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？___________________
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

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将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2的混合物） 共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-