工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中
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某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |||||||||||||||||||||||||||
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |||||||||||||||||||||||||||
| （1）依据图表分析反应是放热反应，反应物化学键断裂时所吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量；故答案为：小于； （2）容器①中反应达平衡时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，反应放出热量为32.8 kJ；参加反应的一氧化碳物质的量=
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） 起始量（mol） 1 4 0 0 变化量（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8 平衡量（mol） 0.2 3.2 0.8 0.8 CO的转化率=
故答案为：80； （3）A、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；两容器中H2的体积分数相等，故A正确； B、反应前后气体体积不变，同比例投入反应物的起始量，平衡不动；反应热不变；故B错误； C、反应②的浓度大于①，开始时②反应速率大；故C错误； D、依据三段式计算，利用反应速率概念计算判断；容器①中v（H2O）=
故答案为：A （4）①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H=-484kJ/mol， ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol 依据盖斯定律②×2+①得到：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol； 故答案为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol； （5）n（CO2）=0，6mol；n（OH-）=0.2ml×5mol/L=1mol； CO2+2OH-=CO32-+H2O；CO2+OH-=HCO3-； 依据反应n（CO2）：n（OH-）=0.6：1=3：5可知反应生成产物有碳酸钠和碳酸氢钠，根据物质的量之比，利用直平法得到离子方程式：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O； 故答案为：3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O； | |||||||||||||||||||||||||||||||||
温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化． （1）关于该反应的下列说法中，正确的是______． A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 （2）该反应平衡常数K的表达式为______． （3）温度降低，平衡常数K______（填“增大”、“不变”或“减小”）． （4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）______mol•L-1•min-1． （5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______． A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2 E．充入He（g），使体系总压强增大． | |||||||||||||||||||||||||||||||||
在一定条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列：
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