在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和

在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和

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在一定条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol.现有容积相同且不变的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量(Q)如下表所列:
答案
举一反三
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容   器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ)
210Q1
10.50Q2
10.51Q3
A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol,由气态变为固态,需放出热量,所以2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(s)△H=-QkJ/mol,Q>197,故A错误;
B.由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol可知,在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ,故B正确;
C.由2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-197kJ/mol可知,物质的量与反应放出的热量成正比,所以在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ,故C正确;
D.该反应为可逆反应,则甲中放出的热量小于179kJ;乙中的物质的量为甲中的一半,压强越大,平衡正向移动的趋势越大,所以乙中放出的热量小于甲中的一半;丙中充入氮气,容积相同且不变,则对平衡移动无影响,所以丙与乙中的能量变化相同,所以2Q2=2Q3<Q1<197kJ,故D正确;
故选A.
下列表示变化的用语中正确的一项是(  )
A.NaHCO3的水HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B.1 L 0.5mol•L-1稀硫酸与1L 1mol•L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO 4(aq)+2H2O(l)△H=-57.3kJ•mol -1
C.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2+2H2O+2e=4OH-
D.以惰性电极电解KCl溶液:2Cl十2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
(1)(4分)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.
请回答下列问题:
①图中A点表示:______
C点表示:______
E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
②图中△H=______kJ/mol.
(2)(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气,放出241.8kJ热量(25℃、101kPa下测得)
①写出该反应的热化学方程式:______
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ,则反应H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)的△H=______kJ/mol.氢气的燃烧热为△H=______kJ/mol.魔方格
(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式:______.
(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g);CO的转化率与温度、压强的关系如图所示.①该反应的△H______0(填“<”、“>”或“=”).
②在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入______,目的是______; AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)═Ag+(aq)+Cl-(aq).25℃时,现将足量AgCl分别放入:①100mL蒸馏水;②100mL 0.2mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液;④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液.充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______ (填写序号).魔方格
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂



2CO2(g)+N2(g).
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表:
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时间(s)012345
c(NO)
(mol/L)
1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
下列表述正确的是(  )
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
  △  
.
 
2SO3(g)△H=-QkJ/g•mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ 的热量
C.相同条件下C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2则△H1<△H2
D.1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应,后者必前者放出的热量多