已知(1)H2+1/2O2=H2O(g) △H1=a kJ﹒mol-1(2)2H2+O2=2H2O(g) △H2=b kJ﹒mol-1 (
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已知 (1)H2+1/2O2=H2O(g) △H1=a kJ﹒mol-1 (2)2H2+O2=2H2O(g) △H2=b kJ﹒mol-1 (3)H2+1/2O2=H2O(l) △H3=c kJ﹒mol-1 (4)2H2+O2=2H2O(l) △H4=dkJ﹒mol-1 下列关系式中正确的是 |
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A.2a=b<0 B.b>d>0 C.a<c <0 D.2c=d>0 |
答案
A |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.焓变是指在恒压、恒温下,体系不做体积功,只做其他功的变化过程的热效应 B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强,则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热 C.化学反应中的能量变化,是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的 D.吸热反应的△H<0,放热反应的△H>0 |
相同状况下: H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-Q1kJ/mol; 2H2(g) +O2(g)===2H2O(l) ΔH=-Q2kJ/mol 则Q1和Q2的关系为 |
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A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.2Q1<Q2 D.Q1=1/2Q2 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是 |
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3 C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3 |
下列反应均为放热反应,其中热化学方程式中△H最小的是 |
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A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸;②稀硝酸;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3,下列关系正确的是 |
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A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3 C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3 |
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