已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化

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已知Mg(OH)₂和Al(OH)₃是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)₂的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)＋H₂O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol^-1
Al(OH)₃(s)＝1/2Al₂O₃(s)＋3/2H₂O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol^-1
下列说法不正确的是 [ ]
A．Mg(OH)₂和Al(OH)₃高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B．等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，Mg(OH)₂阻燃效果较好
C．Mg(OH)₂比Al(OH)₃热稳定性高
D．Mg(OH)₂和Al(OH)₃作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

答案

举一反三

已知：在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试回答下列问题

（1）归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系____________。
（2）硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：__________________________。

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下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是

[ ]

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁ C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃ S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)△H₅ 2 H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆ A．①
B．② 　　　
C．② ③
D．①②③

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下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是

[ ]

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁ C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g) △H₂②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₁S(g)＋O₂(g)===SO₂(g) △H₂③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₁2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) △H₂④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s) △H₂

A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

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已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g)△H = -98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

[ ]

A．196.64kJ
B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ
D．＞196.64kJ

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4P(红磷s)

P₄(白磷s)；△H ＝ +17kJ·mol^-1根据以上方程式，下列推论正确的是

[ ]

A．当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量
B．正反应是一个放热反应
C．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量
D．白磷比红磷稳定

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