由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 可知[   

由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 可知[   

题型:0114 月考题难度:来源:
由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 可知[     ]
A.①的反应热为221kJ/mol
B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
C.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ 热量
答案
C
举一反三
关于下列图示的说法中,正确的是
[     ]
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH大于0
D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl
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据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气。
(1)常温、常压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为_______。
(2)已知丁烷的燃烧热为2880 kJ/mol,1 mol丙烷和丁烷(物质的量之比1∶1)的混合气完全燃烧生成液态水时放出的热量为2550 kJ。写出丙烷燃烧的热化学方程式__________________________。
(3)2SO2(g)+O22SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的
请回答下列问题:图中A、C分别表示__________、___________,E的大小对该反应的反应热有无影响?
_________。
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800 ℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3 kJ·mol-1,它表示 [     ]
A.碳和水反应吸收热量131.3 kJ
B.1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ的热量
C.1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量
D.固体碳和气态水各1 mol反应,放出131.3 kJ的热量
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下列各项与反应热的大小无关的是[     ]
A.反应物和生成物的状态
B.反应物的多少
C.反应物的性质
D.反应热的单位
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在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生如下反应:已知2S(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH=-197kJ/mol,同温下,向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2
0.5molO2,当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2(单位为kJ),则下列比较正确的是[     ]
A.Q2<1/2Q1<98.5
B.Q2<1/2Q1=98.5
C.1/2Q1<Q2<98.5
D.Q2=1/2Q1<98.5
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