参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于
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参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）| A．正反应为放热反应 | | B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 | | C．反应物总能量低于生成物总能量 | | D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
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答案
A、根据图中的数据，可以看出是反应物的能量小于生成物的能量，则反应是吸热反应，故A错误；
B、催化剂只能改变反应的活化能，不会改变化学反应的反应热，故B错误；
C、根据图示数据可以看出反应物的能量小于生成物的能量，故C正确；
D、升高温度，既可增大正反应速率，又可以增大逆反应速率，故D错误．
故选C． |
举一反三
下列反应为吸热反应的是（ ）| A．碳酸钙分解制生石灰 | | B．食物因氧化而腐败 | | C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | | D．锌粒与稀硫酸反应制取 |
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下列说法中错误的是（ ）| A．在海底高压、低温下形成的晶体CH4•nH2O，俗称“可燃冰”，有可能成为人类未来的重要能源 | | B．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 | | C．有的物质即使充分燃烧，其产物也会环境污染 | | D．核电厂发电时，是将核燃料的化学能转变为电能 |
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已知反应H2+I2═2HI，在一定条件下的数据如下，根据数据判断该反应是（ ）
| 化 学 键 | H-H | I-I | H-I | | 断开时吸收的能量或形成时放出的能量（kJ/mol） | 436 | 151 | 299 | 下列反应中属于吸热反应的是（ ）| A．铝跟盐酸反应 | | B．酒精的燃烧 | | C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 | | D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |
| 能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ．mol-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______．
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1
反应B：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2
取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
A．升高温度 B．增加CO2的量
C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2
③某温度下，将4mol CO和12mol H2，充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.5mol•L-1，则该温度下该反应的平衡常数为______．
④．某种甲醇-空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液．其工作时负极的电极反应式可表示为______
（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1：1，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为______．
（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）______ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”） | 最新试题
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