吸热反应一定是(  )A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热

吸热反应一定是(  )A.非自发的化学反应B.释放能量C.贮存能量D.反应需要加热

题型:不详难度:来源:
吸热反应一定是(  )
A.非自发的化学反应B.释放能量
C.贮存能量D.反应需要加热
答案
A.反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,与是否放热还是吸热无关,故A错误;
B.释放能量是指:反应物的总能量大于反应物的总能量是放热反应,故B错误;
C.反应中生成物总能量高于反应物总能量,需从外界吸收能量贮存,是吸热反应,故C正确;
D.反应需加热,可能是放热反应如木炭的燃烧,也可能是吸热反应如C和CO2反应,故D错误;
故选C.
举一反三
如图,在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.

魔方格

(1)实验中玻璃棒搅拌的作用是______.
(2)写出有关反应的化学方程式______,
(3)实验中观察到的现象有______和反应混合物成糊状.反应混合物呈糊状的原因是______.
(4)通过______现象,(1分)说明该反应为______热反应.(1分)
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火力发电厂产生大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______.
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的化学方程式为:
魔方格

CO2+3H2
魔方格
CH3OH(g)+H2O(g)
①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,tmin后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述合成甲醇的反应的逆反应为______反应(填“放热”或“吸热”).
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度
魔方格
随时间变化如图所示.下列说法正确的是______
A.10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol•L-1
B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1
C.达到平衡时,氢气的转化率为75%
D.该温度下,反应的平衡常数的值为3/16
E.升高温度将使n(CH3OH)/n(CO2)减小
③能说明CO2(g)+3H2(g)
魔方格
CH3OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是______
A.生成甲醇的速率与生成水的速率相等
B.v(H2)=3v(CH3OH)
魔方格

C.恒容容器中,体系的压强不再改变
D.恒容容器中,混合气体密度不再发生改变
④右图表示反应CO2(g)+3H2(g)
魔方格
CH3OH(g)+H2O(g)进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,达到平衡后,采取下列措施中能使c(CH3OH)增大的是______.
A.使用新高效催化剂              B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来   D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤甲醇燃料电池结构如图所示,其工作时正极的电极反应式可表示为______.
魔方格

(3)脱硫.某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.  
硫酸铵溶液的pH<7,其原因为:______(用离子方程式表示);在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)______c(NO3-)(选填“大于”、“等于”或“小于”)
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在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上,然后加入10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌.
(1)实验中玻璃棒的作用是______
(2)实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊.写出有关反应的化学方程式:______.
(3)通过______现象,说明该反应为______热反应,这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.
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已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
②H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
③C(s)+
1
2
O2 (g)=CO (g)△H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2 (g)=CO2 (g)△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是______(填序号)
(2)H2的燃烧热为______,C的燃烧热为______
(3)常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水,放出的热量为______
(4)CO的燃烧热为______,其热化学方程式为______.
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下列关于化学反应的描述中正确的是(  )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的能量高时,则表现为吸热反应
C.已知2H2(g)+O2(g)═2H20(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmol-1,则ImolH2S04和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ
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