下列关于化学反应的描述中正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的
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下列关于化学反应的描述中正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | B.当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的能量高时,则表现为吸热反应 | C.已知2H2(g)+O2(g)═2H20(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol | D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmol-1,则ImolH2S04和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ |
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答案
A、有的放热反应也需要加热才能发生,如铝热反应,故A错误; B、反应物总能量和生成物总能量与化学反应的吸放热之间的关系:当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的能量高时,则表现为吸热反应,故B正确; C、燃烧热的概念:1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的热量,氢气燃烧生成的液态水最稳定,故C错误; D、中和热的概念:强酸和强碱的稀溶液发应生成1mol水所放出的热量,1molH2S下4和1molBa(OH)2反应会生成2mol水,放出的热量为114.6kJ,故D正确. 故选BD. |
举一反三
已知: ①CaCO3(s)═CaO (s)+CO2(g)△H=+178.2kJ•mol-1 ②2Na(s)+Cl2(g)═2NaCl (s)△H=-822.0kJ•mol-1 ③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1 则: (1)上述反应①②中属于放热反应的是______(填序号). (2)根据=2*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl(s)时,△H=______ kJ•mol-1. (3)根据③推算:Cl2 (g)+H2 (g)═2HCl (g) 的△H=______kJ•mol-1. |
下列变化过程,属于放热过程的是( ) ①液态水变成水蒸气; ②酸碱中和反应; ③浓H2SO4稀释; ④固体氢氧化钠溶于水; ⑤H2在Cl2中燃烧; ⑥弱酸电离; ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌. |
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>*MERGEFORMAT 错误!未找到引用源.2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为 . (2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 (填序号) ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 (3)反应 (填“放出”或“吸收”) 热量(用E1、E2或E3表示).
(4)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式: ; .为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 . |
下列反应中不属吸热反应的是( )A.炽热的焦炭与水蒸气反应 | B.氢气还原三氧化钨的反应 | C.锌粒与稀H2S04反应制取H2 | D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
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下列反应属于放热反应的是( )A.煅烧石灰石 | B.葡萄糖在人体内氧化分解 | C.C+H2O=CO+H2 | D.混合Ba(OH)2•8H2O固体与NH4Cl固体 |
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