在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．（1）
题型：不详难度：来源：
（1）实验中玻璃棒的作用是______
（2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊．写出有关反应的化学方程式：______．
（3）通过______现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量．
答案
（2）氯化铵属于铵盐，能和强碱氢氧化钡反应生成氨气、水、以及氯化钡，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
（3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，说明氢氧化钡和氯化铵的反应是吸热反应，即反应物的总能量小于生成物的总能量，故答案为：结冰；吸；小于．
举一反三
①H2（g）+
| 1 |
| 2 |
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（s）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______（填序号）
（2）H2的燃烧热为______，C的燃烧热为______
（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为______
（4）CO的燃烧热为______，其热化学方程式为______．
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应 |
| C．已知2H2（g）+O2（g）═2H20（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol |
| D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJmol-1，则ImolH2S04和1molBa（OH）2反应放出的热量为114.6kJ |
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ•mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1
则：
（1）上述反应①②中属于放热反应的是______（填序号）．
（2）根据=2*MERGEFORMAT ②计算生成1mol NaCl（s）时，△H=______ kJ•mol-1．
（3）根据③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=______kJ•mol-1．
①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释； ④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧；
⑥弱酸电离； ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
| A．①③⑤ | B．①⑥⑦ | C．②③④ | D．②③④⑤ |
（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为 ．
（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（3）反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E1、E2或E3表示）．
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式： ； ．为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．
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