已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=1
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已知热化学方程式：
C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2 C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=1.9kJ/mol
下列说法正确的是（ ）| A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应 | | B．金刚石比石墨稳定 | | C．△H3=△H1-△H2 | | D．△H1＞△H2 |
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答案
A．石墨转化为金刚石△H3=1.9kJ/mol，吸热为正，故为吸热反应，故A正确；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，故B错误；
C．根据盖斯定律，3式=2式-1式，故△H3=△H2-△H1，故C错误；
D．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，故1式放出的能量比2式低，放热为负，△H1＜△H2，故故D错误．
故选A． |
举一反三
下列反应中属吸热反应的是（ ）| A．镁与盐酸反应放出氢气 | | B．氢氧化钠与盐酸的反应 | | C．硫在空气或氧气中燃烧 | | D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 |
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）| A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 | | B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 | | C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 | | D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 |
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在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要17kJ•mol-1～125kJ•mol-1的热量，但1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ•mol-1，以上事实表明（ ）| A．1，3-环已二烯加氢是吸热反应 | | B．苯加氢生成环已烷是吸热反应 | | C．1，3-环已二烯比苯稳定 | | D．苯比1，3-环已二烯稳定 |
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下列说法中，不正确的是（ ）| A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应 | | B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为释放能量的反应 | | C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 | | D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化 |
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（1）从能量的角度看，断开化学键要______能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量． |
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