(1)因图中A表示反应物总能量;因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1,则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1,故答案为:反应物总能量;-198; (2)因物质的活化能的大小与反应热无关;加入催化剂能降低物质的活化能,则Ea减小,故答案为:无;减小; (3)因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧,则热化学方程式为:S(s)+O2=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1;因单质硫的燃烧热为296KJ•mol-1,则S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296KJ•mol-1,而 1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,则SO2(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-99kJ•mol-1,由盖斯定律可得:S(s)+O2(g)=SO3(g)△H=-296KJ•mol-1+(-99kJ•mol-1)=-395KJ•mol-1,所以S(s)生成3molSO3(g)的△H为-395KJ•mol-1×3=-1185 KJ•mol-1,故答案为:S(s)+O2=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1;-1185. |