已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ.mol-1C(金刚石)+O2(
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已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ.mol-1 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ.mol-1 据此推理所得到的下列结论正确的是( )A.金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热小 | B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键 | C.石墨的能量比金刚石的能量高 | D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
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答案
①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1 ②C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1, ①-②可得:C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1, A、根据反应①②,可以看出金刚石的燃烧热395.41KJ比石墨的燃烧热393.51KJ大,故A错误; B、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,物质的量能量越大越不稳定,则石墨比金刚石稳定,石墨晶体中碳碳键的强度大于金刚石中的碳碳键,故B错误; C、石墨转化为金刚石吸热,金刚石能量大于石墨的总能量,故C错误; D、C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1,所以由石墨制备金刚石一定是吸热反应,故D正确. 故选D. |
举一反三
下列反应中,属于吸热反应的是( )A.葡萄糖在人体内氧化分解反应 | B.2K+2H2O=2KOH+H2↑ | C.硝酸与火碱溶液反应 | D.Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O |
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以下叙述正确的是( )A.铝热剂经引燃后停止加热,反应能进行到底,说明这是放热反应 | B.不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | C.在吸热反应中,所有生成物的总能量<所有反应物的总能量 | D.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀 |
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在下列各说法中,正确的是( )A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应 | B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,且可以是分数 | C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 | D.测定HCl和NaOH的中和热时,每次实验均应测量4个温度,即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、NaOH混合的起始温度、反应后的终止温度 |
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下列变化为放热反应的是( )A.H2O(气)=H2O(液) | B.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌 | C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 | D.能量变化如图所示的化学反应
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室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2•8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中,并迅速搅拌将固体药品混合均匀(如图),再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸.请回答下列问题: (1)湿润的红色石蕊试纸变化是:______;其原因是______. (2)温度计的变化是______,其原因是______. (3)锥形瓶中发生的化学反应方程式为______. |
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