室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红
题型：不详难度：来源：
室温下将40g已磨成粉末的Ba（OH）2•8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸．请回答下列问题：
（1）湿润的红色石蕊试纸变化是：______；其原因是______．
（2）温度计的变化是______，其原因是______．
（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为______． |
答案
（1）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应会生成氨气，氨气是一种碱性气体，能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝，
故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝；Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3；
（2）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl之间的反应为吸热反应，温度计的示数变小，
故答案为：温度计的示数变小；Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应；
（3）Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl之间反应的方程式为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，
故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O． |
举一反三
已知以下信息：
①1mol N2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1mol H2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1mol NH3中的化学键释放1173kJ的能量．
②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
| N2（mol•L-1） | H2（mol•L-1） | NH3（mol•L-1） | | 起始时 | 3 | 3 | 0 | | 2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 | 在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．一会儿后可观察到玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象．试回答下列问题：
（1）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热？（说出两种）______、______；
（2）“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应．由此可知反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．也说明断开旧化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量______（填“大于”或“小于”）形成新化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量． | 下列反应属于吸热反应的是（ ）| A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳 | | B．葡萄糖在人体内氧化分解 | | C．Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应 | | D．锌粒与稀H2S04反应制取H2 |
| 下列反应属于吸热反应的是（ ）| A．NaOH溶液与盐酸反应 | | B．葡萄糖在人体内氧化分解 | | C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | | D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
| 下列反应中属吸热反应的是（ ）| A．镁与盐酸反应放出氢气 | | B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | | C．硫在氧气中燃烧 | | D．氢氧化钠与盐酸的反应 |
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