在由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中,一定还能大量共存的离子组是(   )A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、NO3-、Cl-

在由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中,一定还能大量共存的离子组是(   )A.K+、Na+、HCO3-、Cl-B.K+、NO3-、Cl-

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在由水电离出的c(H)=10-13 mol·L-1的溶液中,一定还能大量共存的离子组是(   )
A.K、Na、HCO3、ClB.K、NO3、Cl、I
C.Na、Cl、NO3、SO42D.NH4、Al3、Cl、SO42

答案
C
解析
由水电离出的c(H)=10-13 mol·L-1的溶液为抑制水的电离,其溶液可是酸或碱溶液,所以
A错,HCO3在酸或碱溶液中均不能共存;B错,NO3与I在酸溶液中会发生氧化还原反应;C正确;D错,NH4、Al3在碱溶液中不能共存;
举一反三
(12分)A、B代表不同物质,都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质,A的水溶液呈碱性,B的水溶液呈酸性,请找出A、B可能的两种组合。要求:相同浓度时,A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
(1)写出化学式A1________,A2________,B1________,B2________;
(2)相同温度下,当A1、B1的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________        _;
(3)写出0.1 溶液中离子浓度大小排序           ________________;
(4)B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度,原因是   ________________;
(5)若B1、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
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X为短周期元素,某溶液中存在,则一定能在此溶液中大量共存的离子组是
A.Na、H、KB.Na、Ba2+、A13+
C.Na、K、Fe2、H+D.K、Cl

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浓度为0.50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml ,与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 ml恰好完全反应生成沉淀,则n等于
A.1B.2C.3D.4

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(10分)有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验:

①原溶液白色沉淀;
②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是                ,一定不含有的离子是            ,可能含有的离子是                
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”)          ,并说明理由                                                           
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在溶液中可以大量共存,加OH产生沉淀,加H+生成气体的一组离子是
A.Na+、Cu2+、CO32、Cl   B.Na+、 Cl、 HCO3、Mg2+
C.Cl、NO3、K+、 Ca2+ D.NH4+、 K+、 H+、 SO42

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