工业上冶炼金属铝,经常采用的方法是A.电解法B.热分解法C.热还原法D.热氧化法
题型:不详难度:来源:
答案
A |
解析
试题分析:铝是活泼的金属,冶炼的方法是电解熔融的氧化铝,答案选A。 点评:该题是常识性知识的考查,难度不大。该题的关键是明确金属冶炼的原理和方法,即金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有:1.热分解法:适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得;2.热还原法:用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原;3.电解法:适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属;4.其他方法:如CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。 |
举一反三
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。 已知:① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+ K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。 生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。 滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外,还含有(填化学式) 。 利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是 。 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。 |
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物,其大致组成如下表所示:
用电石浆可生产无水CaCl2,某化工厂设计了以下工艺流程:
已知氯化钙晶体的化学式是:CaCl2·6H2O;H2S是一种酸性气体,且具有还原性。 (1)反应器中加入的酸应选用 ① 。 (2)脱色槽中应加入的物质X是 ② ;设备A的作用是 ③ ;设备B的名称为 ④ ;设备C的作用是 ⑤ 。 (3)为了满足环保要求,需将废气H2S通入吸收池,下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦ 。 |
2012年被第63届联合国大会定为“国际化学年”。联合国教科文组织指出,化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用。下列措施中,不利于节能减排和改善环境的是 ( )A.推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 | B.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 | C.加速建设地铁、轻轨等轨道交通,减少汽车尾气排放 | D.积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 |
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二氧化铈是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:
(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。 (2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。 (3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol•溶液(铈被还原为),消耗25.00mL溶液,该产品中的质量分数为 。 |
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