铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：① NaFeO

题型：不详难度：来源：

铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO₂遇水强烈水解。  ② Cr₂O₇^2－+ H₂O  2CrO₄^2－ + 2H⁺
K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是     。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是                                 。
滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）                    。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是                                                          。
由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是                               。
向Na₂Cr₂O₇溶液中加入KCl固体，获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、     、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是                        。

答案

+6 （1分） ；NaFeO₂+2H₂O→Fe(OH)₃↓+NaOH； NaOH、NaAlO₂
2Al₂O₃(熔融) 4Al + 3O₂↑ 加硫酸酸化；冷却结晶 （1分）
4FeO·Cr₂O₃ + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O

解析

试题分析：（1）根据化合物化合价的代数和为0可知，K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是＋（2×7－1×2）÷2＝＋6价。
（2）由于NaFeO₂遇水强烈水解，则生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是NaFeO₂+2H₂O→Fe(OH)₃↓+NaOH。由于矿石中还含有氧化铝，且氢氧化钠是过量的，则滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有NaOH、NaAlO₂。
（3）由于滤液中含有偏铝酸钠，则可以制备氧化铝，电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，反应的化学方程式是2Al₂O₃(熔融) 4Al + 3O₂↑.
（4）根据方程式Cr₂O₇^2－+ H₂O  2CrO₄^2－ + 2H⁺可知，由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是加硫酸酸化；获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）根据原子守恒可知，煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是4FeO·Cr₂O₃ + 7O₂ + 20NaOH8Na₂CrO₄ + 4NaFeO₂+ 10H₂O。
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、***，全面细致的思考才能得出正确的结论。